Si es coneixen els nombres màssics i l'abundància percentual de cada isòtop es pot calcular fàcilment la massa atòmica. Per tant, la massa atòmica es defineix com la mitjana aritmètica dels nombres màssics dels isòtops que formen un element.
Per exemple, si es tracta de dos isòtops d'un mateix element, de nombres màssics A1 i A2 i l'abundància natural p1 i p2 (expressat en %), la massa atòmica serà:
A(X)= p1A1 + p2A2
100
Exemple:
El clor té dos isòtops:
35 37
17 Cl 17 Cl
Abundància: 23 % 77%
Isòtop Cl-35 Isòtop Cl-37
A(Cl)= 23.35 + 77·37 = 35,46 u.m.a.
100 (unitats de massa atòmica)
Activitats
-
Calcula la massa atòmica relativa de l’oxigen sabent que conviuen tres isòtops : oxigen -18, oxigen -17 i oxigen –16, amb unes abundàncies de 0.2039%, 0.0371 % i 99.759 % respectivament.
-
Calcula la massa atòmica relativa del ferro, sabent que les trobem a la natura quatre isòtops amb símbols i abundàncies :
ISÒTOP ABUNDÀNCIA(%)
Fe-54 5.8
Fe-56 91.72
Fe-57 2.2
Fe-58 0.28